实验室制取氧气，取MnO2和KClO3混合粉末M g，其中MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，

实验室制取氧气，取MnO₂和KClO₃混合粉末M g，其中MnO₂在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO₃部分分解，MnO₂的含量增加为b%.有同学列出如下等式：M×a%=（M-MO₂）×b%.对这个等式的最合理的分析是（　　）
A. 依据了质量守恒
B. 依据了催化剂在反应前后质量守恒
C. 依据了元素守恒
D. 依据了原子在反应前后个数守恒

刘哇哇 1年前已收到3个回答举报

钱H钱幼苗

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解题思路：MnO₂原先质量=反应后MnO₂质量，则：催化剂在反应前后不发生反应，质量不变；MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，（M-MO₂）Xb%表示反应后MnO₂质量；二氧化锰是催化剂，在反应前后质量守恒，但不能说质量守恒定律．

由题意：MnO₂在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO₃部分分解，MnO₂的含量增加为b%；则MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，（M-MO₂）Xb%表示反应后MnO₂质量；因为MnO₂反应前质量=反应后MnO₂质量，故M×a%=（M-MO₂）×b%．
故选B．

点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用；元素在化学变化过程中的特点；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：了解催化剂的特点：“一变二不变”：改变反应速率、本身质量和化学性质不变．

1年前

xiaogong789 幼苗

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2KClO3 —MnO2→ 2KCl+3O2↑
M×a%【MnO2原先质量
(M-MO2)【反应后固体质量（因为减掉了氧气质量）
(M-MO2)Xb%【这就是反应后MnO2质量
等式表明：
MnO2原先质量=反应后MnO2质量
↓推得
催化剂在反应前后不发生反应，质量不变
整个计算过程都是围绕整个反应体系的变化
等式遵守质量...

1年前

里诺加图索幼苗

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1年前

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