（2014•龙岩一模）实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：

（1）用作KClO₃为原料制氧气的反应是固体+固体

△
.
气体，选择大试管加热生成，试管口略向下倾斜，应选择装置A；
故答案为：A；
（2）氧气是难溶于水的比空气重的气体，用排水法收集导气管短进长出，接口顺序是：氧气出口fegh烧杯；
故答案为：f、e；
（3）利用氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明含有氯气，若要确认副产物中含Cl₂，F中应盛放硝酸银溶液；
故答案为：AgNO₃溶液；
（4）ClO₂的沸点11℃，冷却会变化为液态，所以确定副产物中含有ClO₂的现象是C装置试管中有液体生成；
故答案为：C装置试管中有液体生成；
（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，说明气体中含有氧化性的气体，O₃、氯气都具有强氧化性，所以上述现象不能说明副产物含有O₃的结论，氯气也可以银行碘化钾生成碘单质；
故答案为：不能，Cl₂也可以氧化KI产生I₂；
（6）准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO₂+2I^-═I₂+2ClO₂^-，反应结束后产生amol I₂；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反应结束后叉产生b mol I₂；原水样中的ClO₂^-和ClO₂反应生成ClO₂^-，调节PH后，ClO₂^-和碘离子反应，依据反应ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反应结束后产生b mol I₂．计算得到ClO₂^-，物质的量共为0.5bmol，减去第一个反应生成的ClO₂^-物质的量，依据化学方程式2ClO₂+2I^-═I₂+2ClO₂^-，计算得到为2amol，得到原水样中含有的ClO₂^-物质的量=（0.5b-2a）mol，得到饮用水中ClO₂^-的浓度=
(0.5b−2a)mol
V×10−3L=
1000×(0.5b−2a)
Vmol/L；
故答案为：
1000×(0.5b−2a)
V；

点评：
本题考点： 常见气体制备原理及装置选择．

考点点评： 本题考查了气体制备实验过程和装置分析判断，反应过程中的现象和题干信息利用是解题关键，题目难度中等．