（10分）有如下两个反应A：2HCl+Ba(OH) 2 =BaCl 2 +2H 2 O

（1）不能；能；没有电子的转移（每空1分）
（2）①Cu；C（或Ag）；FeCl ₃ 溶液[或Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ 溶液]；（每空1分）
②Cu-2e ^- =Cu ²⁺ （2分） ③6.4g（2分）

（1）由于电子的定向移动，形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池。A中中和反应，不能设计车原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）根据反应式可知，铜失去电子，所以铜是负极。铁离子得到电子，因此电解质溶液应该是可溶性的铁盐。电极反应式分别是负极：Cu-2e ^- =Cu ²⁺ ，正极：2Fe ^{3 ＋} ＋2e=2Fe ^{2 ＋} 。根据电极反应式可知当转移0.2mol电子时，消耗的铜是0.1mol，质量是6.4g。