下列叙述中正确的是 A.只含离子键的化合物才是离子晶体 B.(NH 4 ) 2 SO 4 晶体是含有离子键、极性共价键和

下列叙述中正确的是
A.只含离子键的化合物才是离子晶体
B.(NH 4 ) 2 SO 4 晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体
C.由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱,因此在卤素单质中I 2 的熔点、沸点最低
D.液态氯化氢能导电,说明氯化氢不是共价化合物
一雪灵紫 1年前 已收到1个回答 举报

凄婉横笛 春芽

共回答了12个问题采纳率:91.7% 举报

B

只要含有离子键的化合物就是离子晶体,也可以含有共价键。(NH 4 ) 2 SO 4 晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体,物质的熔沸点和物质的结构氢键有关,在卤素单质中I 2 的熔点、沸点最高。
液态氯化氢不能导电,氯化氢是共价化合物。

1年前

10
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 16 q. 1.308 s. - webmaster@yulucn.com