少不识愁
幼苗
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A,氢气的燃烧热是1molH2参与反应,而电解水产生2molH2,所以△H=+571kJ/mol
正确的应该是:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571kJ/mol
B,正确!
C,燃烧热是完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,2C(s)+O2(g)=2CO(g),CO不是稳定的氧化物,一般来说,H2O和CO2是稳定的氧化物,C错误
D,HF是弱酸,在写离子方程式的时候不能拆,而且,HF电离要吸热,△H>-57.3 kJ/mol
正确的应该是:HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H>-57.3 kJ/mol
不明白追问我就好!
1年前
追问
7
不会水的鱼555
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你好!A选项H2和O2反应生成H2O是倒过来的嘛,△H就该倒过来,到底是不是这样,为什么?这是水电解的嘛,不是燃烧噻,我记得两边可逆才是△H倒过来。
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少不识愁
实际上你看到的△H已经是倒过来的了! H2和O2反应生成H2O是放热反应,△H<0 电解水H2O反过来就是△H>0,就是这样的~
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少不识愁
因为已知H2的燃烧热:H2+1/2O2=H2O △H(放热为负数 -285.5 ) 而这里电解水是:2H2O=2H2+O2 (这里求出来的为正) 所以求电解水 就是要取△H的相反数再乘以2
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少不识愁
这实际上就是计算反应物和生成物能量的差值,能量高的转化成能量低的就要放热,能量低的转化为能量高的就要吸热,与他是否是可逆反应无关,我们将=号两边物质反过来就是改变了物质的转化方向。。。。。