为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，其原理为：MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；由于浓盐酸易挥发，所以制备的Cl₂中混有HCl，故饱和食盐水是用来吸收HCl的；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；为了除去气体中的HCl；
（2）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na₂S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；反应中有淡黄色沉淀生产；
故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；
（3）Cl₂是有毒气体要进行尾气处理，所以装置C中盛放烧碱稀溶液是用来吸收多余的尾气，防止污染空气，其反应方程为：Cl₂+2OH^-=Cl+ClO^-+H₂O；故答案为：吸收多余的尾气，防止污染空气；Cl₂+2OH^-=Cl+ClO^-+H₂O；
（4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强，故正确，②通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性，不能比较其氧化性，故错误③S^2-比Cl^-还原性强，根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断，故正确④氢化物越稳定，非金属性越强，故正确，所以①③④，故答案为：①③④．

点评：
本题考点： 探究化学规律；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

考点点评： 本题应从实验装置着眼，从比较Cl和S的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程．