它吗是谁吗生的 幼苗
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依据影响水电离的因素分析,氢氧化钠溶液显碱性,抑制水的电离,在pH等于9的NaOH溶液中,c(H+)=1×10-9mol/L,而NaOH只能提供OH-,不提供H+,根据公式知:由NaOH电离产生的c(OH-)=[Kw
c(H+)=10-5mol/L,则由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=
1×10−14/10−5]mol/L=10-9mol/L,即A=10-9mol/L;CH3COONa是弱酸强碱盐,水中乙酸根离子水解呈碱性,促进水的电离,pH=9的CH3COONa溶液促进水的电离,OH-全部由水电离产生,c(OH-)=10-5mol/L,即B=c(OH-)=10-5mol/L,所以:A:B=10-9mol/L:10-5mol/L=10-4,即A=10-4B.
故选B.
点评:
本题考点: 水的电离.
考点点评: 本题考查了影响水的电离的因素,题目难度不大,注意碱和盐分别对水的电离平衡移动的影响是解答本题的关键.
1年前
你能帮帮他们吗