在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如

（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO)2•c(H2)；
故答案为：
c(CO)•c(H2O)
c(CO)2•c(H2)
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数减小，说明化学平衡逆向移动，因此正反应方向放热反应；
故答案为：放热；
（3）CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），反应是前后气体体积不变的反应，正向是放热反应；能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
A、反应是前后气体体积不变的反应，反应过程中压强不变，不能判断是否平衡，故A不符合；
B、混合气体中CO浓度不变，说明反应达到平衡，故B符合；
C、v（H₂）正=v（H₂O）逆 说明水的正逆反应速率相同，故能判断平衡，故C符合；
D、c（CO₂）=c（CO）不能判断化学平衡，和起始量有关，故D不符合；
E、容器中气体密度不变，反应过程中气体质量不变，体积不变，不能判断化学平衡，故E不符合；
F、1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，说明用氢气表示的正逆反应速率相同，能判断化学平衡，故F符合；
故答案为：B C F；
（4）CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
起始浓度/mol•L^-10.20.300
变化浓度/mol•L^-1：c₃c₃ c₃c₃
平衡浓度/mol•L^-1：0.2-c₃0.3-c₃c₃c₃
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO)2•c(H2)=
c3•c3
(0.2−c3)•(0.3−c3)=1.0
解得c₃=0.12mol/L
故答案为：0.12mol/L；

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．

考点点评： 本题主要考查温度对化学平衡、化学平衡常数的影响，化学平衡常数的计算，化学平衡的标志判断，难度不大，考查学生分析和解决问题的能力．