将反应4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确

解题思路：二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡，以此来解答．

硫酸铵分解反应为4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，反应后的混合气体通入到BaCL₂溶液中发生的是复分解反应，
SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃ 、（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl、SO₃+H₂O+2NH₃ =（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl，
由反应可知，设4mol（NH₄）₂SO₄分解，生成1molN₂，6molNH₃，3molSO₂，1molSO₃，
二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，
所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，
最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，
因此得到沉淀为BaSO₃和BaSO₄，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应分析及应用能力的考查，题目难度不大．