CH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性为什么是能证明酸性CH3COOH>H

CH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性为什么是能证明酸性CH3COOH>H
CH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性为什么是能证明酸性CH3COOH>H2CO3而不是>HCO3-?

文明的沉积 1年前已收到1个回答举报

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CH3COO- + H2O ==可逆== CH3COOH + OH-
HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-
CH3COONH4溶液PH呈中性,NH4HCO3呈碱性,说明HCO3-水解程度更大,产生的OH-浓度更大,越弱越水解,说明H2CO3酸性弱于CH3COOH
越弱越水如果酸根离子对应的酸的酸性越弱,则此酸根离子水解程度越大
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1年前追问

文明的沉积举报

酸根离子所对应的酸么。。。换成(NH4)2CO3那CO32-对应什么酸？可以是HCO3-吗

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CO32-和HCO3-所对应的酸都是H2CO3 因为H2CO3是二元弱酸，所以存在酸式酸根离子(HCO3-)和酸根离子(CO32-)，所对应的都是H2CO3

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A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象：

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25摄氏度时,若PH=a的10体积某强碱溶液与PH等于b的1体积强酸溶液混合,当中性酸性或碱性时 a 与b的关系各是

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下列说法正确的是（　　） A．pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性 B．碱类物质一定能使酚酞试液变红 C．有盐和

1年前1个回答
如何理解：即产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变.

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某温度时，水的Kw=1.0×10 -12 。则在该温度时，PH=7的溶液（） A．呈碱性 B．呈中性 C．呈酸性 D．无

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酸碱中和反应后溶液PH值问呈什么性?酸性,中性,碱性,还是不能确定

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关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　） A．c（H + ）很小的溶液一定呈碱性 B．PH=7的溶液一定呈中性 C．c（OH

1年前1个回答
为什么CH3COONH4溶液呈中性,而(NH4)2CO3溶液呈碱性?

1年前1个回答
如何理解：即产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变.

1年前3个回答
下列说法正确的是（　　）A．pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性B．碱类物质一定能使酚酞试液变红C．有盐和水生成

1年前1个回答
1、pH>7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性,pH

1年前5个回答
区分下面的概念分不清啊 — 1.溶液呈中性、PH=7、c(H+)=10^（-7）的关系2.酸碱性、酸碱度3.酸的强弱与

1年前4个回答
常温下,将ph=5的硫酸稀释500倍后恢复至常温,所得溶液呈 A.中性 b.酸性 c.碱性

1年前1个回答
下列说法正确的是（　　）A. pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性B. 碱类物质一定能使酚酞试液变红C. 有盐和

1年前1个回答
常温下,将pH =3的盐酸a L与氢氧根量浓度为10的负三次方的氢氧化钡溶液d L溶液混合,结果溶液呈中性

1年前4个回答

你能帮帮他们吗

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CH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性 为什么是能证明酸性CH3COOH>H

CH3COONH4溶液PH呈中性 NH4HCO3呈碱性为什么是能证明酸性CH3COOH>H