定量饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸直至过量,开始无现象,后来冒气泡,一下判断错误的

定量饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸直至过量,开始无现象,后来冒气泡,一下判断错误的
一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量,开始阶段无现象,后来冒气泡.以下判断错误的是
A．CO32-离子是弱酸根,开始阶段与H+结合,生成HCO3-；
B．溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；
C．开始生成的CO2与Na2CO3反应,生成了NaHCO3
D．CO32-离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是H+结合OH-，生成HCO3-；
琴婉 1年前 已收到5个回答 举报
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jhoter 幼苗

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H+与CO32- 反应分两步,第一步生成HCO3-,第二步HCO3-继续与H+生成CO2；
所以A 正确.
另外CO2可以与Na2CO3反应生成NaHCO3
因为刚开始注入HCl时,溶液不是均匀混合的,局部存在大量H+,瞬时间产生CO2,CO2在液体中上升过程中与Na2CO3液体接触,又会变成HCO3-,所以C也可以说正确.
Na+、Cl-是强离子,跟他们没关系.B错误.

1年前 追问

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琴婉 举报

D项呢

举报 jhoter

CO32-溶液中存在水解平衡CO32-+H20==HCO3-+OH- ; HCO3-+H20==H2CO3+OH- 所以CO32-溶液中存在OH-，加入HCl与OH-中和 事实上，Na2CO3溶液就是碱性的，有OH-，上述水解就是原因。 ==改为可逆号

zz233 幼苗

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A对，
CO32-离子是弱酸根，开始阶段与H+结合，生成HCO3-；再和氢离子结合生成二氧化碳和水
B错
Na+、Cl-对应的是强碱和强酸，不会抑制二氧化碳的生成

C错
加入的盐酸要先和CO32-离子全部结合成HCO3-；才会接下来生成CO2，所以刚开始没有CO2生成
提供一个参考，不一定对...

1年前

2

清风aa 幼苗

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B错。由碳酸钠那个反应原理来看，碳酸根是弱酸根，开始阶段与H+结合。如果学了高中选修模块的化学反应原理应该知道。CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，(饱和状态下)会发生这个反应。而B中，Na+、Cl-并不会抑制CO2的生成，如果抑制了，那后来的CO2是怎么产生的呢


D是对的，Na2CO3盐是水解大于电离的。所以先与H+结合OH-，生成HCO3-...

1年前

1

45descsngg 幼苗

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只B错。关于C：刚开始滴入的HCL浓度高，因此小区域内属于盐酸过量，生成CO2，但生成的CO2又马上与周围大量的Na2CO3反应生成NaHCO3。D项呢水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+H2O=H2CO3+OH-。电离平衡NaCO3=2Na+ + CO3-，所以加入HCL后，H+会与OH-结合促使水解平衡正向移动，生成的HCO3-增多，CO32-减少，而电离出的CO3-也...

1年前

0

xue7799 幼苗

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D也是错的，因为H+结合的是（CO3）2-生成HCO3-

1年前

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