元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4______H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为______；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度______（选填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是______．
（4）下列说法不正确的是______（填序号）．
a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
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解题思路：（1）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
（2）Se处于ⅥA族，最高正化合价=族序数、最低负化合价=最外层电子数-8；
非金属性越弱，与氢气反应的限度越小；
（3）碘与二氧化硫、水反应生成硫酸与HI；
（4）a．同周期自左而右原子半径减小；
b．同周期自左而右非金属性增强；
c．水蒸气液化放出热量；
d．非金属性越强，氢化物越稳定．
（2）Se处于ⅥA族，最高正化合价=族序数、最低负化合价=最外层电子数-8；
非金属性越弱，与氢气反应的限度越小；
（3）碘与二氧化硫、水反应生成硫酸与HI；
（4）a．同周期自左而右原子半径减小；
b．同周期自左而右非金属性增强；
c．水蒸气液化放出热量；
d．非金属性越强，氢化物越稳定．
（1）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性P＞As，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H3AsO4＜H3PO4，
故答案为：＜；
（2）Se处于ⅥA族，最高正化合价为+6，最低负化合价为-2，故元素Se的最高正价和最低负价的代数和为+6-2=4，Se与S处于同一主族，非金属性Se＜S，Se与氢气反应的限度更小，
故答案为：4；小；
（3）发生反应I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故溶液中主要存在的离子是H+、I-、SO42-，
故答案为：H+、I-、SO42-；
（4）a．同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故a正确；
b．同周期自左而右非金属性增强，Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故b正确；
c．冰液化吸收热量，水蒸气液化放出热量，故c错误；
d．非金属性F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故d正确；
故答案为：c．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
1年前
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