m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（　　）

解题思路：浓硫酸足量，Cu完全反应，根据电子转移守恒计算n（SO₂），被还原的H₂SO₄生成SO₂，由S元素守恒可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂），根据n=

V

Vm

计算SO₂的物质的量，根据S原子守恒可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂），根据m=nM计算被还原的硫酸，据此解答．

mgCu的物质的量=[mg/64g/mol]=[m/64]mol，
反应整个Cu元素化合价由0价升高为+2，S元素化合价由+6降低为+4，根据电子转移守恒有：（6-4）×n（SO₂）=2×[m/64]mol，故n（SO₂）=[m/64]mol，被还原的H₂SO₄生成SO₂，由S元素守恒可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂）=[m/64]mol，故m_被还原（H₂SO₄）=[m/64]mol×98g/mol=[98m/64]g，
标况下n L二氧化硫的物质的量=[n L/22.4 L/mol]=[n/22.4]mol，根据S原子守恒可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂）=[n/22.4]mol，故m_被还原（H₂SO₄）=[n/22.4]mol×98g/mol=[98n/22.4]g，
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，根据元素化合价理解基本概念，注意利用守恒思想进行计算．

Cu + 2H2SO4(浓) = △=CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
因为mgCu不一定完全反应，但是生成的气体肯定是SO2，是生成的夜是被还原的H2SO4生成的
因此，生成的SO2的物质的量为n/22.4 mol则被还原的H2SO4的物质的量为n/22.4mol。
另外的硫酸的作用是酸性

哈哈，我这么想还不敢确定那