滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
第一次 | 10.00 | 0.20 | 22.90 |
第二次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第三次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第四次 | 10.00 | 0.00 | 20.00 |
xiaonan999 幼苗
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(22.90−0.20)+(20.40−0.50)+(24.10−4.00)+(20.00) |
4 |
I.①用铜丝网包裹的锌粒,比Zn的接触面积大,则稀硫酸和锌制取氢气的反应速率加快,故正确;
②称量时,固体放在作左盘中,食盐应放在左盘,则操作不合理,故错误;
③容量瓶洗涤后未进行干燥,不影响溶质的物质的量,对溶液的浓度无影响,故正确;
④锥形瓶水洗后又用待测液润洗,待测液的物质的量偏大,消耗标准酸偏大,所以测定结果偏大,故错误;
⑤测定溶液的pH时,蘸取、滴在试纸上、对照比色卡即可,测定pH的操作合理,故正确;
⑥滴定前仰视读数,读数偏大;滴定后俯视读数,读数偏小,则标准酸的体积变小,计算得到的碱浓度偏小,读数操持不合理,故错误;
故答案为:①③⑤;
II.(1)②配成250mL待测液,一定需要250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等,故答案为:250ml容量瓶,胶头滴管;
③待测液为碱性溶液,则选量取碱式滴定管,故答案为:碱式滴定管;
③酸滴定碱,可利用酚酞或甲基橙作指示剂;滴定时,左手控制酸式滴定管的活塞,眼睛注视锥形瓶中颜色变化,故答案为:酚酞或甲基橙;酸;锥形瓶内溶液颜色的变化;
(2)消耗盐酸为
(22.90−0.20)+(20.40−0.50)+(24.10−4.00)+(20.00)
4=20.675mL≈20.68mL,由c酸V酸=c碱V碱可知,n(NaOH)=n(HCl)=20.68×0.001L×0.2010mol/L=0.0054mol,烧碱的纯度为
0.0054mol×
250
10×40g/mol
5.5g×100%=98%,故答案为:98%.
点评:
本题考点: 化学实验方案的评价;中和滴定.
考点点评: 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及知识点较多,侧重混合物分离提纯及实验基本操作及中和滴定实验的考查,注意方案的操作性、评价性分析,中和滴定实验的计算为解答的易错点,题目难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗