下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的应为0族元素对应的单质，为Ar元素，在周期表中，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则8种元素中，
非金属性最强的是F，故答案为：Ar；F；
（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物分别是KOH、NaOH、Al（OH） ₃ ，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据金属性的递变规律可知，
金属性：K＞Na＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Al（OH） ₃ ，故答案为：KOH＞NaOH＞Al（OH） ₃ ；
（3）②③④中形成的简单离子分别为K ⁺ 、Ca ²⁺ 、Mg ²⁺ ，由同周期金属离子半径从左到右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大可知，离子半径K ⁺ ＞Ca ²⁺ ＞Mg ²⁺ ，
故答案为：K ⁺ ＞Ca ²⁺ ＞Mg ²⁺ ；
（4）⑥的氢化物为H ₂ O，元素②的过氧化物为Na ₂ O ₂ ，二者发生氧化还原反应生成NaOH和O ₂ ，
反应的离子方程式为2H ₂ O+2Na ₂ O ₂ =4Na ⁺ +4OH ^- +O ₂ ↑，故答案为：2H ₂ O+2Na ₂ O ₂ =4Na ⁺ +4OH ^- +O ₂ ↑；
（5）①和⑥形成的淡黄色固体Na ₂ O ₂ ，为离子化合物，电子式为



，化合物中含有离子键和共价键，
故答案为：



；离子键和共价键；
（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH） ₃ ，Al（OH） ₃ 具有两性，能与NaOH反应生成AlO ₂ ^- 和水，反应的离子方程式为OH ^- +Al（OH） ₃ =AlO ₂ ^- +2H ₂ O，
故答案为：OH ^- +Al（OH） ₃ =AlO ₂ ^- +2H ₂ O．