NaHSO3溶液加水稀释后c(H+)/c(OH-)怎么变?

windsmiles 1年前 已收到5个回答 举报
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男ss 春芽

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c(H+)/c(OH-)=c(H+)/(Kw/c(H+))=c²(H+)/Kw;
NaHSO3相当于一元弱酸,溶液呈现酸性,稀释后溶液酸性降低,c(H+)减小,Kw不会改变.所以c(H+)/c(OH-)减小；

1年前

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和叶 幼苗

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呵呵…变小啊!一种溶液是呈酸性还是碱性 取决于氢离子和氢氧根的数目大小 谁大显谁性!而氢离子浓度大于氢氧根浓度 故稀释相同倍数对氢离子影响更大!所以比值变小!

1年前

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客串的主角 幼苗

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NaHSO3溶液中以HSO3-的电离为主，溶液呈酸性，加水稀释后，溶液的酸性减弱，即氢离子浓度减小，氢氧根离子将变大，即比值变小。

1年前

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飞翔鸟王 幼苗

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NaHSO3溶液呈酸性，加水稀释，酸性减弱，c(H+)/c(OH-)减小！

1年前

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小小小6号 幼苗

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NaHSO3溶解以电离为主，水解其次，故溶液显酸性，加水稀释过程H+浓度与OH-浓度都减小，
因为开始H+浓度大于OH-的浓度，故加水过程H+减小得更快，所以c(H+)/c(OH-)变小但大于1

1年前

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