小山竹笋鱼 幼苗
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A.HF和HCl,因为F的氧化性比Cl的强 所以F对H的电子的吸引力比Cl的强,所以共用电子对就更偏向F,所以HF的共价键的极性就更强,同主族中,由上到下,随核电荷数的增加半径在逐渐增大,非金属性减弱,所以卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI,共价键的极性依次减弱,故A正确;
B.如CH4含有H-C极性键,空间构型为正四面体,结构对称且正负电荷的中心重合,为非极性分子,故B正确;
C.对于A2B或AB2型分子;由极性键构成的分子,由该分子的分子空间结构决定分子极性.如果分子的立体构型为直线形键角等于180°、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构,致使正电中心与负电中心重合,这样的分子就是非极性分子.若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构,则为极性分子,故C正确;
D.非极性分子中,各原子间不一定以非极性键结合,如CO2中含极性键,为直线型,结构对称,为非极性分子,故D错误;
故选D.
点评:
本题考点: 极性键和非极性键;判断简单分子或离子的构型.
考点点评: 本题考查键的极性与分子的极性,注意判断键的极性,抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间;分子极性的判断,抓住正负电荷的中心是否重合,题目难度不大.
1年前
卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性越强?
1年前3个回答
你能帮帮他们吗