在 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中．
在 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中．
（1）______元素被氧化，氧化产物是______； 还原产物是______；氧化剂和还原剂的物质的量之比为______
（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况．
（1）______元素被氧化，氧化产物是______； 还原产物是______；氧化剂和还原剂的物质的量之比为______
（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况．
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解题思路：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得失电子最小公倍数是10，高锰酸钾是氧化剂，部分浓盐酸是还原剂，氯气是氧化产物，氯化锰是还原产物．
（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得失电子最小公倍数是10，所以被氧化的元素是Cl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，该反应中有[5/8]的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故答案为：Cl； Cl2；MnCl2；1：5；
（2）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为
，
故答案为：．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合基本概念来分析解答，注意浓盐酸的作用，题目难度不大．
1年前
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