2KMnO4+16HCL=2MnCL2+5cl2+8H2O+2kcl

2KMnO4+16HCL=2MnCL2+5cl2+8H2O+2kcl
若标准状况下生成的气体体积为2.24升,则反应过程中转移电子的数目为多少NA?发生反应的kmno4的质量为?
请写出具体过程
vvccttr 1年前 已收到3个回答 举报
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番茄一样 幼苗

共回答了18个问题采纳率：88.9% 举报

根据方程式得出生成5mol的气体的时候转移的电子是10mol,所以生成2.24L的气体在标准状况下是0.1mol,则转移的电子是0.2mol,则数目为0.2NA.
发生反应的高锰酸钾是0.04mol 质量是6.32g

1年前 追问

2

vvccttr 举报

明白了～

ygp12 果实

共回答了9537个问题采纳率：0.2% 举报

0.1NA
158/50=3.16g

1年前

0

阿六头哦 幼苗

共回答了20个问题采纳率：95% 举报

2.24L是0.1mol生成5mol Cl2转移10mol电子 （只关注化合价升高的或只关注降低的）
则 0.1mol 转移0.2mol电子

1年前

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