hxlgood 幼苗
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A、V1=V2时,①与②混合后,溶液中c(Na+)<c(X-),则c(H+)>c(OH-),酸过量,说明酸是弱酸,弱酸部分电离,酸的浓度大于氢离子的浓度,故A正确;
B、V2=V3时,②与③混合后,反应生成,NaHC2O4,溶液pH<7,HC2O4-的电离程度大于水解程度,HC2O4-小部分发生电离,则c(Na+)>c(HC2O4-),以电离为主且水也电离出氢离子和氢氧根离子,则c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H2C2O4),所以c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H2C2O4),故B正确;
C、酸碱抑制水的电离,氢离子或氢氧根离子浓度相同,则对水的抑制程度相同,①V1 mL pH=2的HX溶液
②V2 mL pH=12的NaOH溶液
③V3 mL 0.01mol/L H2C2O4
④V3 mL 0.01mol/L NH4HSO4
①②④中氢离子浓度或氢氧根离子的浓度约为0.01mol/L,对水的抑制程度相同;③中氢离子浓度小于0.01mol/L,对水的抑制程度小,则由水电离出c(H+):②=①=④<③;故C错误;
D、②与④混合后,生成Na2SO4和(NH4)2SO4,溶液呈中性,则氢氧化钠过量,根据电荷守恒,应该有c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),所以c(Na+)和c(NH4+)应该一个大于(SO42-),另一个小于(SO42-),若不考虑NH4+的水解,则c(NH4+)=c(SO42-),但水解的存在,使得c(NH4+)<c(SO42-),则得到c(Na+)>c(SO42-),所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故D正确.
故选C.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题综合考查较为综合,涉及酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较,综合考查学生的分析能力,注意把握弱电解质的电离特点,难度中等.
1年前
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(2014•达州)下列生活现象与物理知识对应不正确的是( )
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(2014•达州模拟)测量电阻器的电阻时,有下列器材可供选择
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