在下正是花农 幼苗
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A.在盐酸中,Zn与Fe构成原电池,因为Zn的活泼性比Fe的强,Zn失去电子被氧化,随着Zn的消耗,原电池作用减弱,反应速率减慢,当反应速率显著减小时,说明Zn与盐酸反应完成,故A正确;
B.根据题意可知锌的质量为(a-c)g,锌的密度为ρ g/cm3,所以锌的体积为
(a−c)g
ρg/cm3=
a−c/ρcm3,边长为bcm的正方形镀锌铁片,所以锌片面积为2b2cm2,所以锌镀层的厚度=
a−c
ρcm3
2b2cm2]=
a−c
2ρb2cm,故B错误;
C.反应中段速率加快,说明反应放热使OA段的反应速率加快,故C正确;
D.锌、铁和稀盐酸构成原电池,锌易失电子作负极,铁作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-→Zn2+,故D错误;
故选:BD.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算;原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查原电池的应用、电极反应式书写、反应速率影响因素等,清楚测量原理是解题关键,当反应速率显著减小时,说明Zn与盐酸反应完成,B选项为易错点,很多同学往往容易把锌片面积按b2cm2计算,忽略铁片是两面镀锌而导致错误.
1年前
(2014•金山区一模)一本九年级物理教科书的质量约为( )
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗