孤独不哭001 幼苗
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A.常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为酸溶液,则pH=14-a,如为碱溶液,则pH=a,故A错误;
B.根据电荷守恒,应有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+,故B正确;
C.假设各为1mol,则n(Na2CO3)=n(NaHCO3),对于Na2CO3的物料守恒,n(Na+)=2n(CO32-)+2n(HCO3-)+2n(H2CO3),对于NaHCO3的物料守恒,n(Na+)=n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3),两式相加的,
2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),故C错误;
D.常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7,说明HSO3-电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性,所以c(SO32-)>c(H2SO3),故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: pH的简单计算;离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查离子浓度的大小比较,题目难度较大,解答本题时注意把握溶液中的电荷守恒、物料守恒的应用,C、D为易错点,解答时注意思考.
1年前
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