分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,指出氧化剂和还原剂.2H2+O2=2H2O.麻烦写出化合价..

氧化还原反实质是电子移动
规律满足有
1氧化还原反应中,得失电子总数相等,化合价升降总值守衡
2反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物 　　还原性：还原剂>还原产物
3元素处于最高价态,只具有氧化性；元素处于最低价态,只具有还原性；处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性.
4同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多只能达到同种价态 5在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应
反 应中,可由
（化合价）升失（电子）氧化(反应）还原剂
（化合价）降得（电子）还原(反应）氧化剂
判断还原剂和氧化剂
及氧化物和还原物

有元素化合价降低的就是氧化剂，有元素化合价升高的就是还原剂

H2失去电子，H元素价态升高（0→+1），作为还原剂
O2得到电子，O元素价态降低（0→-2），作为氧化剂

H是还原剂，由0价变+1，被氧化，失去电子。O是氧化剂，由0价变-2被还原，得到电子。