隔江熊 种子
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(1)①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=150g×8%=12g 水的质量=150g-12g=138g∴水的体积=[138g/1g/mL]=138mL;
②已知需要称量12g的氢氧化钠,应该先添加好砝码和游码,再加氢氧化钠到天平平衡,故操作顺序是BA;
(2)①向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠和水,当加入25g氢氧化钠溶液时氢氧化钠过量,故溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠,
化学式为:NaCl、NaOH;
②向20g某稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液20g时恰好完全反应
设该稀盐酸中HCl的质量为X
HCl+NaOH=NaCl+H20
36.5 40
X20g×8%
[36.5/40]=[X/20g×8%]
X=1.46g
稀盐酸的质量分数为:[1.46g/20g]×100%=7.3%
答:该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
③氢氧化钠吸水后导致实际氢氧化钠的质量少,因而配制的氢氧化钠溶液的实际溶质质量分数偏小,导致反应时需要的氢氧化钠溶液增加,根据方程式计算的氯化氢变多,则溶质质量分数偏大.
故答案为:(1)①12g,138;②BA;(2)①NaCl、NaOH;②7.3%;③偏大
点评:
本题考点: 溶液的酸碱性与pH值的关系;有关溶质质量分数的简单计算;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题作用考查了溶液的配制的有关计算和操作步骤,并进行化学方程式的计算、误差分析等内容,这是学生学习的重点,也是易错点,关键要根据溶质质量分数定义进行理解、运用.
1年前
你能帮帮他们吗