CH4是一种常见的燃料，燃烧的热值高，1mol的CH4燃烧可放出890kJ的热量．

CH₄是一种常见的燃料，燃烧的热值高，1mol的CH₄燃烧可放出890kJ的热量．
（1）CH₄俗称______
（2）将CH₄、O₂通入到装有KOH溶液的特定装置中，可形成甲烷燃料电池，请写出甲烷燃料电池正极的电极方程式：______
（3）水煤气的成分为CO和H₂，它是通过C和水蒸气在高温下反应制取得到的．
已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ•mol-1；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1．则制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H=______
（4）对于可逆反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），若改变以下条件，可以使反应朝逆向移动的是______
A．减压B．加入催化剂C．减少C（s）的量D．增大CO的浓度
（5）若增加水蒸气的量，使平衡发生移动，则H₂O的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）．平衡常数K______．

羽毛球2006 1年前已收到1个回答举报

像疯一样幼苗

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解题思路：（1）CH₄俗称天然气；
（2）甲烷碱性燃料电池中正极氧气得电子被还原，负极甲烷失电子被氧化；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应焓变与起始和终了状态有关，与变化过程无关．
（4）根据化学平衡的原理判断，
（5）增加水蒸气的量，相当于增大压强，看平衡移动；平衡常数K只与温度有关．

（1）CH₄俗称天然气，故答案为：天然气
（2）在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，正极是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（3）①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O；△H=-483.6KJ/mol
依据盖斯定律[①−②/2]得到 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3KJ/mol；
故答案为：+131.3KJ/mol
（4）A、减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动，即平衡正向移动，故A不选；
B、催化剂只改变反应速率不能改变化学平衡，故B不选；
C、减少C（s）的量不影响平衡移动，故C不选；
D、增大生成物（CO）的浓度，平衡逆向移动，故D正确；
故选D；
（5）增加水蒸气的量，相当于增大压强，平衡向左移动，则H₂O的转化率将减小；平衡常数K只与温度有关，因此K不变．
故答案为：减小；不变．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．

考点点评：本题考查热化学方程式和盖斯定律计算，化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．

1年前

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