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(1)CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料,其燃烧热为890.3KJ•mol-1,热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol,
故答案为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol;
(2)负极上的电极反应式等于电池的总反应式-正极发生的电极方程式;以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,惰性电极可构成燃料电池,正极反应为:3O2+12H2O+12e-=12OH-,总反应式为:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,两式相减,负极反应为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,
故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-;
(3)燃料电池为电源,以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液,X为电解池的阳极,Y为电解池的阴极;
①阴极是溶液中的氢离子得到电子生成氢气,溶液中水的电离被破坏,生成了氢氧根离子显碱性,遇酚酞变红;电解过程中阴极附近观察到的现象是,阴极附近变红;
故答案为:阴极附近变红;
②甲烷燃料电池的正极消耗氧气,燃料电池消耗2.8L O2物质的量=[2.8L/22.4L/mol]=0.125mol;正极反应为:3O2+12H2O+12e-=12OH-,计算得到电子转移为0.5mol;电极上的电子守恒得到在Y极通过的电子的物质的量为0.5mol;
故答案为:0.5mol;
③电解氯化钠溶液生成了氢气、氯气和氢氧化钠,恢复原溶液浓度需要加入氢气和氯气组成的含氯化氢的盐酸溶液;
故答案为:氯化氢气体;
点评:
本题考点: 热化学方程式;化学电源新型电池.
考点点评: 本题考查学生盖斯定律计算反应热的知识,燃烧热的概念应用,原电池的电极反应书写,电解池的计算应用,关键是电解过程中电子守恒是计算的依据,题目难度中等,
1年前
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