下列说法不正确的是（　　）A．将稀氨水加水稀释，c(NH+4)c(NH3•H2O)增大B．将纯水加热至较高温度，水的离子

A．加水稀释氨水能促进一水合氨的电离，铵根离子的个数增大，一水合氨的分子个数减小，所以
c(N
H+4)
c(NH3•H2O)增大，故A正确；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，但仍然是中性，故B错误；
C．根据物料守恒知2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．将0.4mol/L NH₄Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵、一水合氨和氯化钠，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液成碱性c（OH^-）＞c（H⁺），则再结合物料守恒得c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是B，注意升高温度虽然促进水电离，但水的中性不变，为易错点．