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锌的活泼性比铜强,在原电池中作负极,因此与硫酸反应,在反应中失去电子,铜作为正极,从而的到保护,锌的腐蚀加快.事实上,在原电池中总是活泼性强的金属的腐蚀速度加快,而不论此金属是不是活泼金属.比如轮船在水面下的部分就在外表面加上锌板,形成:铁-锌-海水的原电池原理,从而保护轮船的钢铁.
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你能帮帮他们吗