（8分）根据原电池的知识回答下列问题

（1）产生大量气泡（2）O ₂ +2H ₂ O+4e ^－ =4OH ^－
（3）CH ₄ +10OH ^－ —8e ^－ ＝CO ₃ ^{2 －} +7H ₂ O（4）2mol (1分)

（1）在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属（非金属）作正极。因为镁的活泼性强于Al的，所以若用稀硫酸作电解质溶液，则镁是负极，铝是正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子，被还原生成氢气。
（2）在燃料电池中，氧气得到电子，所以氢气等燃料在负极通入，氧气（或空气）在正极通入，因此正极反应式为O ₂ +2H ₂ O+4e ^－ =4OH ^－ 。
（3）甲烷在反应中失去电子，被氧化生成CO ₂ 和水，但电解质是氢氧化钾溶液，所以生成的CO ₂ 被吸收，生成碳酸钾。所以负极的电极反应式为CH ₄ +10OH ^－ —8e ^－ ＝CO ₃ ^{2 －} +7H ₂ O。
（4）根据总反应式可判断，铅是还原剂，化合价有0价升高到＋2价，失去2个电子，所以每消耗2mol硫酸，反应中转移的电子是2mol。