sealca 幼苗
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A.氨气的摩尔质量为17g/mol,常温常压下,0.17g NH3的物质的量为0.01mol,1mol氨气中有3mol的氮氢键,所以常温常压下,0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.03NA,故A错误;
B.pH=1的稀H2SO4中氢离子为0.1mol/L,根据n=C×V,常温常压下1 L pH=1的稀H2SO4中氢离子物质的量为n=C×V=0.1mol/L×1L=0.1mol=0.1NA,故B正确;
C.标准状况下,2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol,Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O是氯气自身的氧化还原反应,氯元素从反应物中的0价变为产物中的+1价和-1价,所以0.1mol氯气参加反应转移电子0.1mol为0.1NA,故C正确;
D.CaCO3、KHCO3的摩尔质量均为100g/mol,10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物的物质的量为0.1mol,1molCaCO3、1molKHCO3的含有的碳原子均为1mol,所以10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA,故D正确;
故选A.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查阿伏伽德罗常数的计算,关键答题时正确计算微粒的物质的量,仔细分析微粒间的数量关系,题目难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗