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2007年海南高考化学试题
1．下列物质中,不含有硅酸盐的是( B )
(A)水玻璃 (B)硅芯片 (C)黏土 (D)普通水泥
2．下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( B )
(A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和8
3．下列叙述正确的是( C )
(A)95 ℃纯水的pH＜7,说明加热可导致水呈酸性
(B)pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4
(C)0.2 mol·L－1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1
(D)pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
4.下列叙述正确的是( B )
(A)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
(B)一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
(D)不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
5．下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是 C
(A)CH3CH2CH2CH3 (B)CH3CH(CH3)2 (C)CH3C(CH3)3 (D)(CH3)2CHCH2CH3
6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于(A )
(A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol (C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol
7．下列实验现象的描述错误的是( A )
(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
(B)红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
(D)钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( A )
(A)氯化铵溶液 (B)氢氧化钠溶液 (C)碳酸钾溶液 (D)饱和石灰水
9．由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是( D )
(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤ (C)③④②⑤① (D)②④③⑤①
10．能正确表示下列反应的离子方程式是( D )
(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－ ＋OH－ = CO32 －＋H2O
(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋
(C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑
(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
11．在pH = 1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
(A)Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ (B)NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 －
(C)HClO、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ (D)K＋、Cl－、Al3＋、SO32 －
〔答案〕A.(本人注：选项C中,HClO会不会大量存在?)
12．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液,使Cl－离子完全沉淀.反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( D )
(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a
13． (10分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________,________________________；
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
__________________________________________________________________________.
〔答案〕(1)Si；Ar. (2)K；F. (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O. (4)在NaBr溶液中滴加Cl2水,若溶液加深(有红棕色形成),说明Cl2的氧化性比Br2强.
14． (9分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示.
〔答案〕(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液. (2)正, Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋. (3)负(Cu)；正(Ag).
15． (10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%.
(1)X的分子式是________________；
(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是_________________(有机物用结构简式表达)；
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是_________________；
(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z.在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率.(要求写出计算过程)
〔答案〕(1)C2H6O. (2)2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑. (3)CH3CHO.
(4)生成的有香味的W就为酯,即：Z为CH3COOH,W为CH3COOC2H5,所以有下列反应.用十字交叉法可确定CH3CH2OH过量.设该反应的产率为a,所以有：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O = 解得a = 60.2% 答：略.
16． (6分)PCl5的热分解反应为：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)
(1) 写出反应的平衡常数表达式：
(2) 已知某温度下,在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L.计算该温度下的平衡常数.
〔答案〕(1)K = . (2)K = 0.45.
17． (9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)/mol·L－1 V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 20? 44 40
(本人注：实验9中,温度20,可能要改为35,温度44应该改为54)
分析上述数据,回答下列问题：
(1)实验4和5表明,________________________ 对反应速率有影响,________________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________,其实验序号是___________.
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因：___________________________________________________________________________________.
〔答案〕(1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5). (2)1、3、4、6、8；或2和5. (3)反应温度； 6和7,8和9. (4)可能是硫酸过量,金属全反应,放出的热量相等,所以使等体积溶液的温度升高值相近.
18．下列分子中,所有原子都处在同一平面的是( D )
(A)环已烯 (B)丙炔 (C)乙烷 (D)苯
19．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( B )
(A)5种 (B)6种 (C)7种 (D)8种
20．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④
21． (11分)根据图示回答下列问题：
(1)写出A、E、G的结构简式：A________________,E_________________,G_______________；
(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________________,
反应④化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________________；
(3)写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________.
〔答案〕(1)CH2=CH2, ,HOOC(CH2)4COOH.
(2)ClCH2CH2Cl＋NaOH CH2=CHCl＋NaCl＋H2O；
ClCH2CH2Cl＋2NaOH(aq) HOCH2CH2OH＋2NaCl. (3)①加成反应；⑤缩聚反应.
22．下列叙述正确的是( C )
(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 (B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
(C)离子晶体中可能含有共价键 (D)金属晶体的熔点和沸点都很高
23．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( D )
(A)直线形；三角锥形 (B)V形；三角锥形 (C)直线形；平面三角形 (D)V形；平面三角形
24． NaCl的晶胞如图,每个NaCl晶胞中含有的Na＋离子和Cl－离子的数目分别是( C )
25． (11分)A、B、C、D、E代表5种元素.请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为__________；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为_______,C的元素符号为______；
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为____________________.
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为_______________________.
〔答案〕(1)N. (2)Cl；K. (3)Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2. (4)Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1.
26．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是( B )
(A)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基含碳原子的个数以12～18为宜
(B)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基应以带有支链的为宜
(C)在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
(D)在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
27．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( D )
(A)添加必要的元素,改善钢材的组织结构和性能
(B)适当降低生铁中的含碳量,除去大部分硫、磷等杂质
(C)加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
(D)除去生铁中的非金属元素
28．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( D )
(A)硬水的软化 (B)电解饱和食盐水制备NaOH
(C)电渗析淡化海水 (D)海水中提取金属Mg
29．纯碱是一种重要的化工原料.目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺.请按要求回答问题：
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：________________；
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________________________；
______________________________________.
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?_______________________________________________________________________________；
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率.根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率(%) =________________________________________.
〔答案〕(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O.
(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和) = NaHCO3↓＋NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气.
(4)由于总反应可看作是：2NH3＋2NaCl＋CO2＋H2O = Na2CO3＋2NH4Cl,所以：
原子利用率(%) = ×100% = ×100%；
1．下列物质中,不含有硅酸盐的是( B )
(A)水玻璃 (B)硅芯片 (C)黏土 (D)普通水泥
2．下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( B )
(A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和8
3．下列叙述正确的是( C )
(A)95 ℃纯水的pH＜7,说明加热可导致水呈酸性
(B)pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4
(C)0.2 mol·L－1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1
(D)pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
4.下列叙述正确的是( B )
(A)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
(B)一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
(D)不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
5．下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是 C
(A)CH3CH2CH2CH3 (B)CH3CH(CH3)2 (C)CH3C(CH3)3 (D)(CH3)2CHCH2CH3
6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于(A )
(A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol (C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol
7．下列实验现象的描述错误的是( A )
(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
(B)红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
(D)钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( A )
(A)氯化铵溶液 (B)氢氧化钠溶液 (C)碳酸钾溶液 (D)饱和石灰水
9．由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是( D )
(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤ (C)③④②⑤① (D)②④③⑤①
10．能正确表示下列反应的离子方程式是( D )
(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－ ＋OH－ = CO32 －＋H2O
(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋
(C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑
(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
11．在pH = 1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
(A)Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ (B)NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 －
(C)HClO、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ (D)K＋、Cl－、Al3＋、SO32 －
〔答案〕A.(本人注：选项C中,HClO会不会大量存在?)
12．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液,使Cl－离子完全沉淀.反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( D )
(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a
13． (10分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________,________________________；
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
__________________________________________________________________________.
〔答案〕(1)Si；Ar. (2)K；F. (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O. (4)在NaBr溶液中滴加Cl2水,若溶液加深(有红棕色形成),说明Cl2的氧化性比Br2强.
14． (9分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示.
〔答案〕(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液. (2)正, Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋. (3)负(Cu)；正(Ag).
15． (10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%.
(1)X的分子式是________________；
(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是_________________(有机物用结构简式表达)；
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是_________________；
(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z.在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率.(要求写出计算过程)
〔答案〕(1)C2H6O. (2)2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑. (3)CH3CHO.
(4)生成的有香味的W就为酯,即：Z为CH3COOH,W为CH3COOC2H5,所以有下列反应.用十字交叉法可确定CH3CH2OH过量.设该反应的产率为a,所以有：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O = 解得a = 60.2% 答：略.
16． (6分)PCl5的热分解反应为：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)
(1) 写出反应的平衡常数表达式：
(2) 已知某温度下,在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L.计算该温度下的平衡常数.
〔答案〕(1)K = . (2)K = 0.45.
17． (9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)/mol·L－1 V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 20? 44 40
(本人注：实验9中,温度20,可能要改为35,温度44应该改为54)
分析上述数据,回答下列问题：
(1)实验4和5表明,________________________ 对反应速率有影响,________________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________,其实验序号是___________.
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因：___________________________________________________________________________________.
〔答案〕(1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5). (2)1、3、4、6、8；或2和5. (3)反应温度； 6和7,8和9. (4)可能是硫酸过量,金属全反应,放出的热量相等,所以使等体积溶液的温度升高值相近.
18．下列分子中,所有原子都处在同一平面的是( D )
(A)环已烯 (B)丙炔 (C)乙烷 (D)苯
19．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( B )
(A)5种 (B)6种 (C)7种 (D)8种
20．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④
21． (11分)根据图示回答下列问题：
(1)写出A、E、G的结构简式：A________________,E_________________,G_______________；
(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________________,
反应④化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________________；
(3)写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________.
〔答案〕(1)CH2=CH2, ,HOOC(CH2)4COOH.
(2)ClCH2CH2Cl＋NaOH CH2=CHCl＋NaCl＋H2O；
ClCH2CH2Cl＋2NaOH(aq) HOCH2CH2OH＋2NaCl. (3)①加成反应；⑤缩聚反应.
22．下列叙述正确的是( C )
(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 (B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
(C)离子晶体中可能含有共价键 (D)金属晶体的熔点和沸点都很高
23．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( D )
(A)直线形；三角锥形 (B)V形；三角锥形 (C)直线形；平面三角形 (D)V形；平面三角形
24． NaCl的晶胞如图,每个NaCl晶胞中含有的Na＋离子和Cl－离子的数目分别是( C )
25． (11分)A、B、C、D、E代表5种元素.请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为__________；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为_______,C的元素符号为______；
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为____________________.
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为_______________________.
〔答案〕(1)N. (2)Cl；K. (3)Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2. (4)Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1.
26．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是( B )
(A)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基含碳原子的个数以12～18为宜
(B)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基应以带有支链的为宜
(C)在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
(D)在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
27．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( D )
(A)添加必要的元素,改善钢材的组织结构和性能
(B)适当降低生铁中的含碳量,除去大部分硫、磷等杂质
(C)加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
(D)除去生铁中的非金属元素
28．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( D )
(A)硬水的软化 (B)电解饱和食盐水制备NaOH
(C)电渗析淡化海水 (D)海水中提取金属Mg
29．纯碱是一种重要的化工原料.目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺.请按要求回答问题：
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：________________；
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________________________；
______________________________________.
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?_______________________________________________________________________________；
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率.根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率(%) =________________________________________.
〔答案〕(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O.
(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和) = NaHCO3↓＋NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气.
(4)由于总反应可看作是：2NH3＋2NaCl＋CO2＋H2O = Na2CO3＋2NH4Cl,所以：
原子利用率(%) = ×100% = ×100%；
1年前
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