在2L密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应
在2L密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0达到平衡时候n（H2）为0.8mol
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率______（填加快、减慢、不变、不确定），理由是______．
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率______（填加快、减慢、不变、不确定），理由是______． 平衡______（正向或逆向或不）移动
（3）计算该温度下的平衡常数．
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率______（填加快、减慢、不变、不确定），理由是______．
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率______（填加快、减慢、不变、不确定），理由是______． 平衡______（正向或逆向或不）移动
（3）计算该温度下的平衡常数．
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解题思路：（1）依据影响化学反应速率因素分析判断；
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，为保持恒压，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，反应前后气体体积不变，压强改变平衡不动；
（3）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算．
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，为保持恒压，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，反应前后气体体积不变，压强改变平衡不动；
（3）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算．
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大；
故答案为：加快；增加反应物氢气浓度，反应速率加快；
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，为保持恒压，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，反应前后气体体积不变，压强改变平衡不动；
故答案为：减慢；体积增大，浓度降低，反应速率减慢；不；
（3）在2L密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0，
达到平衡时候n（H2）为0.8mol，则
H2（g）+I2（g）═2HI（g）
起始量（mol/L）0.5 0.5 0
变化量（mol/L）0.1 0.10.2
平衡量（mol/L）0.4 0.4 0.2
平衡常数K=
0．22
0.4×0.4=0.25
答：该温度下的平衡常数为0.25．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学反应速率、化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理应用，平衡常数计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．
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你能帮帮他们吗