马井人 春芽
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(1)A点时,氢氧化钠与盐酸恰好反应,溶液呈中性,此时溶液中的溶质为NaCl;
B点时,盐酸过量,溶液呈酸性,pH<7,此时溶液中的溶质化学式为NaCl、HCl;
故答案为:<;NaCl、HCl;
(2)设氢氧化钠与盐酸恰好反应时生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
73g×10% x
[36.5/58.5=
73g×10%
x]
解得:x=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数:
11.7g
50g+73g×100%=9.5%.
答:所得溶液中溶质的质量分数为9.5%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;溶液的酸碱性与pH值的关系.
考点点评: 会正确分析图象所给的信息是解决本题的关键.
1年前
你能帮帮他们吗