tedaleo 幼苗
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A、根据电极反应负极:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O;正极:Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-,所以锌为负极,Ag2O为正极,故A错误;
B、根据电极反应负极:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O;正极:Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-,所以锌为负极,Ag2O为正极,故B错误;
C、根据负极电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O,消耗氢氧根离子,所以负极区pH减小,故C正确;
D、原电池工作时,负极电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O,消耗氢氧根离子,所以负极区pH减小,故D错误;
故选:C.
点评:
本题考点: 化学电源新型电池.
考点点评: 本题考查了原电池原理的应用,电池电极反应,离子变化分析,依据电极反应分析判断是解题关键,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
1年前2个回答
1年前2个回答
1年前1个回答
1年前4个回答
银锌电池工作时的电极正区pH是增大还是减小还是不变,说明具体理由
1年前1个回答
你能帮帮他们吗