向15毫升1摩尔每升的氯化铝溶液中,加入0.5摩尔每升氢氧化钠溶液,充分反应后的白色沉淀0.78克

答：加入的氢氧化钠溶液体积为60毫升或100毫升.
铝离子物质的量为0.015mol,氢氧化铝物质的量为0.01mol.
这里有两种可能：
1、只生成0.01mol氢氧化铝,需要氢氧化钠0.03mol,氢氧化钠体积为：
0.03mol ÷ 0.5L = 0.06L=60mL
2、铝离子先全部沉淀,再溶解一部分,剩余0.01mol.
全部沉淀需要氢氧化钠0.045mol,生成沉淀0.015mol,
溶解沉淀0.005mol,需要氢氧化钠0.005mol.
共消耗氢氧化钠：0.045mol+0.005mol=0.05mol.
其体积为：0.05mol÷ 0.5L = 0.1L=100mL

Al3+ +3OH- ===Al(OH)3

Al(OH)3 +OH- ===AlO2- +2H2O

原溶液中Al3+的物质的量浓度=0.015X1=0.015mol，得到白色沉淀0.78克，即0.01mol，说明氢氧化钠过量，溶解了0.005mol的Al(OH)3
由方程式可知，氢氧化钠的物质的量=0.015X3+0.005X1=0.05...

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3=3NaCl,得NaOH质量1.2克，除以摩尔质量40克每摩尔，得0.03摩尔，再除以量浓度0.5.得0.05升