已知多元酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度

已知多元酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度
今有HA、H3B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸______________

马星姑姑火丁 1年前已收到2个回答举报

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这个直接应用“强制弱”的规律就够了：
HA + HC2- = A- + H2C- —— 酸性：HA > H2C-
H2B + 2A- = B2- + 2HA H2B > HB- > HA(H2B > HB-是由电离规律推导出的)
H2B + H2C = HB- + H3C H2B > H3C > HB-
由上述规律可推出：
H2B > H3C > HB- > HA > H2C- > HC2-
1）
A错误.H3C能与A-反应,但只能生成H2C-,不能生成C3-
B正确.HB- > HA,HB-能与A-反应生成HA和B2-
C正确.H3C > HB-,H3C可与B2-反应生成HB-
2）
A.HC2- + OH- = C3- + H2O
B.2HA + C3- = 2A- + H2C-
题目所用知识不多,但要有严密的推理能力和足够的细心.

1年前追问

马星姑姑火丁举报

大致明白了，不过还有两个小问题： H2B>HB-是根据电离规律推导出来的。是不是有:如果多元弱酸H3A>多元弱酸H2B，那么H3A>H2A->HA2->H2B？如果不是，那是根据什么电离规律得出的呢？还有对于1）A的解释“只能生成H2C-，不能生成C3-”能解释一下其中的原因吗？

举报 kingsan

对于多元弱酸，可以得出的结论是：H3C > H2C- > HC2-，因为二级电离受一级电离抑制（也可以从电性角度说，电离出一个H+后，H2C-已经带有负电荷了，还要电离出一个正电荷的H+，当然会更难些）。如果H3A > H2B，不能得出H3A > H2A- > HA2- > H2B。因为H3A > H2B只能说明两种酸的一级电离是A酸大于B酸，不能说明二、三级电离的关系。由于前述H2B > H3C > HB- > HA > H2C- > HC2-，从中可知：HA > H2C-，换句话说，HA可与HC2-、C3-反应生成H2C-，所以只能生成H2C-而不能生成C3-。

zxpglqxj2004 幼苗

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第一问B正确，HB->HA，第二问；H3C+OH-(过量）=C3-+3H2O;2HA(过量）+C3-=H2C- +2A-

1年前

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