研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
| 研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度 【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na 2 CO 3 ），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO 2 的质量测定Na 2 CO 3 的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度． 【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2 气体的质量关系如图所示． 填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？  |
赞 魔力小方方0号 幼苗
共回答了15个问题采纳率：93.3% 举报
由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，则由二氧化碳的质量和化学方程式可得碳酸钠的质量为5.3g，反应的氢氧化钠的质量为4.0g，则氢氧化钠的变质程度为
4g
13.3g-5.3g+4g ×100%=33.3%．
故答案为：
Na 2 CO 3 的质量/g 5.3
变质NaOH的质量/g 4.0
NaOH的变质程度（用质量分数表示） 33.3% [继续探究]
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H 2 O
40 36.5
8g m
40
8g =
36.5
m
m=8g×
36.5
40 =7.3g；
盐酸的质量=
7.3g
14.6% =50g．
[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO 2 气体．
4g
13.3g-5.3g+4g ×100%=33.3%．
故答案为：
Na 2 CO 3 的质量/g 5.3
变质NaOH的质量/g 4.0
NaOH的变质程度（用质量分数表示） 33.3% [继续探究]
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H 2 O
40 36.5
8g m
40
8g =
36.5
m
m=8g×
36.5
40 =7.3g；
盐酸的质量=
7.3g
14.6% =50g．
[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO 2 气体．
1年前
10
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗