（2014•闵行区二模）氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还

（1）n（CuO）=[8.4g/80g/mol]=0.105mol，氧元素的物质的量=n（CuO）═铜元素的物质的量=0.105mol；固体由CuO生成Cu和
Cu₂O，减少的质量为氧元素的质量，即8.4g-6.96g=1.44g，减少的氧元素的物质的量=[1.44g/16g/mol]=0.09mol，所以Cu₂O中氧元素的物质的量=0.105mol-0.09mol=0.015mol，所以n（Cu₂O）=0.015mol，根据铜元素守恒得n（Cu）=0.105mol-2×0.015mol=0.075mol，所以单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是5：1．
故答案为：5：1．
（2）①n（Cu）=0.105mol-2×0.015mol=0.075mol，所以m（Cu）=0.075mol×64g/mol=4.8g，
氧化亚铜的质量=6.96g-4.8g=2.16g．氧化亚铜和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为x．
氧化亚铜和稀硫酸反应的方程式为：
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
144g 64g
2.16g x
x=0.96g
所以可得到固体的质量=4.8g+0.96g=5.76克
通过分析知，6.96克的铜和氧化亚铜的混合物与硝酸反应相当于5.76克的铜与硝酸反应．
设铜与硝酸反应全部生成二氧化氮，二氧化氮的体积为：
Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O
64g 44.8L
5.76 4.032L
设铜与硝酸反应全部生成一氧化氮，一氧化氮的体积为：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
192g 44.8L
5.76 1.344L
1.344L＜1.568l＜4.032L，所以该气体是二氧化氮和一氧化氮的混合物．
设生成一氧化氮的物质的量为ymol，生成二氧化氮的物质的量为zmol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
192g 2mol
96yg ymol
Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O
64g 2mol
32zg zmol
y+z=[1.568/22.4]mol=0.07mol，96y+32z=5.76，解得y=0.055mol，z=0.015mol，y：z=11：3
所以一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为11：3．
故答案为：NO、NO₂； 11：3．
②根据铜元素守恒知，氧化铜中的铜全部转化为硝酸铜中的铜离子，为0.105mol，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中，所以晶体中铜离子的物质的量为0.084mol，根据化学式知，晶体中硝酸铜的物质的量=铜离子的物质的量=0.084mol，
m（Cu（NO₃）₂）=0.084mol×188g/mol=15.792g＜20.328g，所以晶体中有水，水的物质的量=[20.328g−15.792g/18g/mol]=0.252mol，硝酸铜与水的物质的量之比=0.084mol：0.252mol=1：3，所以其化学式为Cu（NO₃）₂•3H₂O．
故答案为：Cu（NO₃）₂•3H₂O；
（3）由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+X=0.025mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂0）=[0.224L/22.4L/mol]，
解之得：n（CuO）=X-0.005mol，
n（Cu₂0）=0.015mol-X，
则0.005mol＜X＜0.015mol，
答：其中Cu₂0、CuO的物质的量为：n（CuO）=X-0.005mol，n（Cu₂0）=0.015mol-X，X的取值范围为0.005mol＜X＜0.015mol．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度大，综合性强，注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析．