化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此他们进行了冷静的思考和

（1）升高温度可增加物质的溶解度，加速溶解，搅拌可混合均匀，加速溶解；故答案为：升高温度或搅拌；
（2）将晶体加热到恒重，保证结晶水全部失去的操作至少要进行4次，第三次和第四次的质量差不超过0.1g，表明结晶水全部失去，故答案为：4；
（3）亚硫酸钠具有强的还原性，Na₂SO₃•7H₂O加热时要隔绝空气，防止亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，即2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；
故答案为：避免Na₂SO₃被空气中氧气氧化，2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；
（4）Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应是一个自身氧化还原反应，会生成-2价硫和+6价的硫，反应为：4Na₂SO₃

高温
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Na₂S+3Na₂SO₄，故答案为：4Na₂SO₃

高温
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Na₂S+3Na₂SO₄；
（5）硫离子和亚硫酸根离子均能发生水解使得溶液显碱性，实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，是因为二者的水解程度不一样而导致碱性强弱不一样，实验③中溶液的pH=10.3的原理是S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，
故答案为：实验③的溶液中可能有Na₂S，相同条件下，S^2-水解程度大于SO₃^2-，溶液的碱性强；S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-；
（6）硫离子能和酸反应生成硫化氢，硫离子的检验方法：取③溶液适量于试管中，向其中加稀H₂SO₄，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S^2-，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡，硫酸根离子的检验方法：另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl₂，如有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-，
故答案为：取③溶液适量于试管中，向其中加稀H₂SO₄，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S^2-；另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl₂，如有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题是一道信息迁移题，考查学生对知识的综合程度和解决问题的能力，难度大．充分利用题给信息“①常温下0.1mol•L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol•L-1的H2S溶液的pH约为4.5及Na2SO3•7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）”是解题关键．