hzyrsc1
春芽
共回答了23个问题采纳率:91.3% 举报
标况下,22.4L气体的物质的量为1mol,两电极上都析出1mol气体,即两极上分别析出1mol氢气和氧气.
A、当阴极上析出氢气,阳极上析出氧气时,电池反应式为:
2H 2 O
电解
.
2H 2 ↑+O 2 ↑
2mol 1mol
1mol 0.5mol
当析出1mol氢气时,析出0.5mol氧气;剩余的0.5mol氧气是析出铜时析出的.
当阴极上析出铜,阳极上析出氧气时,电池反应式为:
2Cu(NO 3 ) 2 +2H 2 O
电解
.
2Cu+O 2 ↑+4HNO 3
2mol 1mol
1mol 0.5mol
所以析出的铜的物质的量为1mol,
硝酸铜的物质的量浓度=
1mol
0.5L =2mol/L,故A正确.
B、生成1mol氧气需要转移电子4mol,故B正确.
C、通过A的分析知,析出铜的物质的量为1mol,故C错误.
D、电解质溶液中铜离子的放电能力大于氢离子放电能力,所以先析出铜单质后析出氢气,故D正确.
故选C.
1年前
2