化学实验室常用3%的H2O2溶液来制取氧气
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当100g的H2O2溶液完全反应产生的O2质量为3.2g,则原溶液中氢元素的质量分数为______%
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方法一：
设原来100g溶液中有m 克H2O2
2H2O2-------2H2O + O2
2*(2+16) 2*(2+8) 16
m 3.2克
得到原来溶液中H2O2的质量 为 3.2*2*18/16=7.2克
那么原溶液中 有92.8克H2O,有7.2克H2O2
氢元素质量为92.8*（2/10）+7.2*（2/18）=18.56+0.8=19.36克
原溶液质量分数为19.36/100=19.36%
方法二：
换一个算法,原溶液100g,生成O2 3.2克,剩余全部是H2O 96.8克
剩余的96.8克水中,H的质量 96.8*（2/10）=19.36克
原溶液质量分数为19.36/100=19.36%
设原来100g溶液中有m 克H2O2
2H2O2-------2H2O + O2
2*(2+16) 2*(2+8) 16
m 3.2克
得到原来溶液中H2O2的质量 为 3.2*2*18/16=7.2克
那么原溶液中 有92.8克H2O,有7.2克H2O2
氢元素质量为92.8*（2/10）+7.2*（2/18）=18.56+0.8=19.36克
原溶液质量分数为19.36/100=19.36%
方法二：
换一个算法,原溶液100g,生成O2 3.2克,剩余全部是H2O 96.8克
剩余的96.8克水中,H的质量 96.8*（2/10）=19.36克
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