实验室用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配置成1mol/L的稀硫酸90mL．

（1）质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸的物质的量浓度为：c=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，
配制90mL的溶液，由于实验室没有90mL容量瓶，所以配制时应该选用100mL容量瓶，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要改浓硫酸的体积为：[1mol/L×0.1L/18.4mol/L]≈0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）根据配制步骤可知，配置该溶液，除了烧杯、玻璃棒、量筒、还需要100mL容量瓶及定容时必须使用的玻璃仪器-胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，
故答案为：检漏；
（4）①未等稀释后的硫酸冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响；
③定容时仰视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低．

点评：
本题考点： 溶液的配制．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．