向盛有6g碳酸钠和硫酸钠固体混合物的烧杯中（烧杯质量为20g），加入36.2g稀硫酸，发生反应的方程式为：Na2CO3+
向盛有6g碳酸钠和硫酸钠固体混合物的烧杯中（烧杯质量为20g），加入36.2g稀硫酸，发生反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余．反应的时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：（1）生成气体的质量为______g．
（2）求所得溶液中溶质的质量分数．
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解题思路：（1）根据碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳，分析图象，根据质量守恒定律，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钠与硫酸的反应，由二氧化碳的质量可求出反应的碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量；
（3）根据碳酸钠的质量可求出原混合物中硫酸钠的质量，即可求出反应后溶液中溶质硫酸钠的质量．
（2）根据碳酸钠与硫酸的反应，由二氧化碳的质量可求出反应的碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量；
（3）根据碳酸钠的质量可求出原混合物中硫酸钠的质量，即可求出反应后溶液中溶质硫酸钠的质量．
（1）由于碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳，由质量守恒定律和图象可知，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：6g+36.2g+20g-60.0g=2.2g；
（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
x y 2.2g
[106/x]=[44/2.2g] x=5.3g
[142/y]=[44/2.2g] y=7.1g
∴反应后溶液中溶质硫酸钠的质量是6g-5.3g+7.1g=7.8g．
所得溶液中溶质的质量分数是故答为：[7.8g/60.0g−20g]×100%=19.5%；
故答案为：（1）2.2；（2）所得溶液中溶质的质量分数是19.5%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
1年前
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