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A、标准状况下11.2L正丁烷的物质的量为0.5mol,0.5mol正丁烷中含有5mol碳氢键、1.5mol碳碳键,总共含有6.5mol共价键,总共含有共用电子对数为6.5NA,故A错误;
B、5.6g乙烯和丙烯的混合物中含有0.4mol最简式CH2,含有0.8mol氢原子,含有氢原子的数目为0.8NA,故B正确;
C、50g质量分数为56%的乙醇水溶液中含有乙醇28g,乙醇的物质的量为0.5mol,0.5mol乙醇中含有3mol氢原子,由于水中同样含有氢离子,所以该乙醇水溶液中含有的氢原子大于3mol,含有氢原子总数大于3NA,故C错误;
D、2mol二氧化碳与过氧化钠反应生成1mol氧气,过氧化钠质量增重56g,增重ag时生成氧气的物质的量为:[a/56×1mol,转移的电子的物质的量为:
a
56×2mol=
a
28]mol,反应中转移电子数为=[a/28]NA,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算,题目难度中等,注意明确正丁烷分子中含有的共价键数目,选项D为难点、易错点,注意利用差量法计算出氧气的物质的量,明确过氧化钠中氧元素化合价为-1价.
1年前
你能帮帮他们吗