（2012•富顺县一模）为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性，甲同学把铝丝、铁丝、铜丝分别放入三支盛有相同稀盐酸的试管中，

（1）铝与盐酸反应，生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）由于铝的活动性比铁强，因此放入盐酸中的铝要比铁反应剧烈，根据这一现象可检验铝的活动性大于铁；
（3）铜不能与盐酸反应，可先把铜放入稀盐酸，观察到无明显现象，说明铜位于氢之后；然后把铁放入该稀盐酸，铁与盐酸反应放出氢气，说明铁位于氢之前；待完全反应后，取出铁丝，插入铝丝，在铝丝表现出现黑色，说明铝的活动性比铁强；这样用一支试管，取一次稀盐酸就可得出金属活动性Al＞Fe＞H＞Cu；
故答案为：
（1）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；（2）铝与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈；（3）Cu、Fe、Al．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 活动性越强的金属与酸反应越剧烈，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．