5931166 春芽
共回答了22个问题采纳率:86.4% 举报
(1)碳酸钠水解显碱性,故不利于作物生长,加入石膏,会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,降低了碳酸根离子浓度,所以其土壤碱性降低,有关方程式为:Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH、Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4,故答案为:Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH;Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4;
(2)(2)从NaHSO4=Na++H++SO42-看,电离出H+,使溶液显酸性,抑制水的电离,故答案为:逆向;酸;
(3)稀释会促进弱电解质的电离,故若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等,则氨水稀释倍数大,故答案为:<;
(4)c(OH-)=
Kw
c(H+)=10-14÷10-6=10-8(mol/L),故答案为:1×10-8mol/L;
(5)当氢氧化钠体积为0时,溶液pH为1,当二者恰好反应时,用碱20mL,pH为7,若碱过量,则溶液PH增大,最大不会大于碱的pH(=13),由此作出滴定曲线,
故答案为:
.
点评:
本题考点: 水的电离;弱电解质在水溶液中的电离平衡;中和滴定.
考点点评: 本题综合考查了盐类水解,水的电离,弱电解质的电离平衡,中和滴定等知识点.根据平衡移动原理即可顺利解题.对于图象,应把关键的点标出.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗