（2012•汕头二模）下列说法正确的是（　　）

A、氨水是弱电解质，存在电离平衡：NH₃．H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，稀释后平衡向右移动，促进了氨水的电离，n（OH^-）变大，故A错误；
B、NaHCO₃完全分解生成Na2CO₃，溶于水后，CO₃^2-部分水CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，故B错误；
C、pH=3的醋酸中，醋酸属于弱电解质，c（醋酸）＞c（H⁺）=10^-3；pH=11的NaOH溶液，c（NaOH）=c（OH^-）=10^-3，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故C正确；
D、常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，c（H⁺）=（OH^-），有电荷守恒可以得知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡知识，难度中等．