实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 解释或化学方程式 |
①装置Ⅱ | 通入CO,加热.完全反应后,停止加热,继续通CO至室温 | 生锈铁片变成光亮的银白色 | 反应结束后,还要继续通CO至室温的目的是______. |
②装置Ⅰ | 将光亮铁片放入稀盐酸中,完全反应 | 溶液颜色由无色变成浅绿色,有气泡放出 | 化学方程式:______ |
beijing0007 春芽
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(1)由于生锈铁片中除了铁、铁的化合物之外还含有水分等不含铁元素的物质,所以方案甲中根据计算只能得出铁片中金属铁的质量,而无法知道铁的化合物的质量;
(2)①当实验结束时,要继续通一氧化碳,防止被还原的铁片在高温下又重新被氧化或玻璃管冷却会导致里面的压强减小,从而试管内的水会倒吸到玻璃管内;
②由于铁能够和稀盐酸反应生成氢气,该反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
(3)由于二氧化碳是造成温室效应的主要气体,而一氧化碳有毒,排放到空气中会造成空气污染,因此必须对这两种气体进行处理,改进方法为:将E中液体改为氢氧化钠溶液,将E的导出管口处点燃导出气体(或在E的导出管口处扎上一个气球);
(4)根据质量守恒定律可知,和稀盐酸反应的铁的质量即为生锈铁片中铁元素的质量,
设生锈铁片中铁元素的质量为x.
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x ρ2v2
[28p2V2/m2][56/x]=[2 / ρ2v2]
x=28p2V2
则生锈铁片中铁元素的质量分数为[28p2V2/m2]×100%=2800ρ2V2/m2%.
故答案:(1)甲方案只能测出铁单质的质量,不能测出铁元素的质量;
(2)①防止铁片在高温下又被氧化或防止倒吸; ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
(3)是,将E中液体改为氢氧化钠溶液,将E的导出管口处点燃导出气体(或在E的导出管口处扎上一个气球);
(4)2800ρ2V2/m2%.
点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;金属的化学性质;一氧化碳还原氧化铁;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题难度较大,主要考查了铁的冶炼、铁的有关化学性质及质量守恒定律的应用并对实验的方案进行评价,能够培养学生的分析问题、解决问题的能力.
1年前
10、铁片在潮湿空气中会生锈,该过程中铁结合的是空气中的()
1年前1个回答
为了测定生铁(铁碳合金)样品中铁的质量分数,某实验小组取五份不
1年前1个回答
你能帮帮他们吗