实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了提纯方案如图：
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了提纯方案如图： 如若该方案可行，请回答下列问题： （1）操作②能否改用硝酸钡溶液？______（填“能”或“不能”），理由是______ ______． （2）操作②发生反应的离子方程式为______． （3）进行操作②后，判断SO 4 2- 已除尽的方法是：______． （4）操作③的目的是______；操作④的名称是______． （5）操作⑤的目的是______；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是______． |
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（1）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能；会使溶液中引入新的杂质离子NO 3 - ；
（2）钡离子能与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀：Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓，故答案为：Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓；
（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：浊液静置后取少量上层清液（或把浊液过滤，取少量滤液）滴加适量BaCl 2 溶液，若无白色沉淀生成，则溶液中的SO 4 2- 已经除尽；
（4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡，过滤除掉碳酸钡，故答案为：除去溶液中过量的Ba 2+ ；过滤；
（5）加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO 2 和多余的盐酸，蒸发浓缩结晶可得到氯化钠晶体，故答案为：除去过量的HCl和溶解在溶液中的CO 2 ；蒸发浓缩结晶．
（2）钡离子能与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀：Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓，故答案为：Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓；
（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：浊液静置后取少量上层清液（或把浊液过滤，取少量滤液）滴加适量BaCl 2 溶液，若无白色沉淀生成，则溶液中的SO 4 2- 已经除尽；
（4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡，过滤除掉碳酸钡，故答案为：除去溶液中过量的Ba 2+ ；过滤；
（5）加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO 2 和多余的盐酸，蒸发浓缩结晶可得到氯化钠晶体，故答案为：除去过量的HCl和溶解在溶液中的CO 2 ；蒸发浓缩结晶．
1年前
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