KClO 3 和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：
| KClO 3 和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为： ______KClO 3 +______HCl（浓）→______KCl+______ClO 2 +______Cl 2 +______H 2 O （1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并标出电子转移的方向和数目． （2）反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______，ClO 2 是反应的______（填氧化或还原）产物． （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）______ ①还原性②氧化性③酸性④碱性 （4）反应产生0.1molCl 2 ，则转移的电子的物质的量为______mol （5）ClO 2 具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO 2 作消毒剂后其自身转化为Cl - ，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl 2 的______倍（保留2位小数）． |
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（1）KClO 3 中氯元素化合价由+5价降低为ClO 2 中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl 2 中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO 2 系数为2，Cl 2 系数为1；所以KClO 3 系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：
故答案为：2、4、2、1、2、2H 2 O； ；
（2）KClO 3 氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl 2 中0价，化合价升高，氯元素被氧化，
故答案为：KClO 3 ；Cl；还原；
（3）反应2KClO 3 +4HCl（浓）=2KCl+Cl 2 ↑+2ClO 2 ↑+2H 2 O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl 2 中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半，
故选：①③；
（4）反应中只有Cl 2 是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl 2 中0价，所以产生0.1molCl 2 ，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（5）设质量都是71g，氯气得到的电子数为
71g
71g/mol ×2×1=2mol，
ClO 2 得到的电子数为
71g
67.5g/mol ×1×5=
71×5
67.5 mol=
71
13.5 mol，
则ClO 2 消毒的效率是Cl 2 的倍数为
71
13.5 mol
2mol =
71
27 ≈2.63，
故答案为：2.63．
故答案为：2、4、2、1、2、2H 2 O；
；（2）KClO 3 氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl 2 中0价，化合价升高，氯元素被氧化，
故答案为：KClO 3 ；Cl；还原；
（3）反应2KClO 3 +4HCl（浓）=2KCl+Cl 2 ↑+2ClO 2 ↑+2H 2 O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl 2 中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半，
故选：①③；
（4）反应中只有Cl 2 是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl 2 中0价，所以产生0.1molCl 2 ，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（5）设质量都是71g，氯气得到的电子数为
71g
71g/mol ×2×1=2mol，
ClO 2 得到的电子数为
71g
67.5g/mol ×1×5=
71×5
67.5 mol=
71
13.5 mol，
则ClO 2 消毒的效率是Cl 2 的倍数为
71
13.5 mol
2mol =
71
27 ≈2.63，
故答案为：2.63．
1年前
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1年前1个回答
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